Zanimljivo

Definicija i primjeri ionskog posmatrača

Definicija i primjeri ionskog posmatrača

Ioni su atomi ili molekuli koji nose neto električni naboj. Postoje različite vrste jona, uključujući katione, anione i gledatelje.

Definicija ionskog gledatelja

Jon promatrača je ion koji postoji u istom obliku i na reakcijskoj i na proizvodnoj hemijskoj reakciji. Ioni gledatelja mogu biti ili kationi (pozitivno nabijeni ioni) ili anioni (negativno nabijeni ioni). Jon je nepromijenjen na obje strane hemijske jednadžbe i ne utječe na ravnotežu. Pri pisanju neto jonske jednadžbe zanemaruju se ioni gledatelja koji se nalaze u izvornoj jednadžbi. Stoga se ukupna jonska reakcija razlikuje od neto kemijske reakcije.

Primjeri iona gledatelja

Razmotrimo reakciju između natrijum-hlorida (NaCl) i bakrenog sulfata (CuSO)4) u vodenoj otopini.

2 NaCl (aq) + CuSO4 (aq) → 2 Na+ (aq) + SO42- (aq) + CuCl2 (s)

Jonski oblik ove reakcije je: 2 Na+ (aq) + 2 Cl- (aq) + Cu2+ (aq) + SO42- (aq) → 2 Na+ (aq) + SO42- (aq) + CuCl2 (s)

Natrijum joni i sulfatni joni su joni posmatrači u ovoj reakciji. Izgledaju nepromijenjeni i u proizvodu i u reakcijskoj strani jednadžbe. Ovi joni samo „izgledaju“, dok ostali ioni formiraju bakarni hlorid. Ti se ioni poništavaju iz reakcije na pisanje neto jonske jednadžbe, tako da će neto ionska jednadžba za ovaj primjer biti:

2 Cl- (aq) + Cu2+ (aq) → CuCl2 (s)

Iako se gledajući ioni ignoriraju u neto reakciji, oni utječu na dužinu Debyeja.

Tabela uobičajenih jona gledalaca

Ovi ioni su posmatrački ioni, jer ne reagiraju s vodom, tako da kada se topljivi spojevi tih jona rastvaraju u vodi, oni neće izravno utjecati na pH i mogu se zanemariti. Dok možete konzultirati tablicu, vrijedno je upamtiti zajedničke ionake gledatelja jer njihovo poznavanje olakšava prepoznavanje jakih kiselina, jakih baza i neutralnih soli u kemijskoj reakciji. Najlakši način da ih naučite je u skupinama od tri ili tri trima jona koji se nalaze na periodičnoj tablici elemenata.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos