Zanimljivo

Definicija brzine reakcije u hemiji

Definicija brzine reakcije u hemiji

Brzina reakcije definirana je kao brzina kojom reaktanti kemijske reakcije tvore proizvode. Stope reakcija izražene su u koncentraciji po jedinici vremena.

Jednadžba brzine reakcije

Brzina hemijske jednadžbe može se izračunati pomoću jednadžbe brzine. Za hemijsku reakciju:

a A +b B →str P +q P

Brzina reakcije je:

r = k (T) AnBn

k (T) je konstanta brzine ili koeficijent brzine reakcije. Međutim, ta vrijednost tehnički nije konstantna jer uključuje čimbenike koji utječu na brzinu reakcije, ponajviše temperaturu.

n i m su naredbe za reakciju. Oni izjednačavaju stehiometrijski koeficijent za reakcije u jednom koraku, ali određuju se složenijom metodom za reakcije u više koraka.

Čimbenici koji utječu na brzinu reakcije

Nekoliko faktora koji utječu na brzinu kemijske reakcije:

  • Temperatura: Obično je to ključni faktor. U većini slučajeva, povećanje temperature povećava brzinu reakcije, jer veća kinetička energija dovodi do većeg sudara između čestica reaktanata. To povećava vjerojatnost da će neke od čestica koje se sudaraju imati dovoljno energije za aktiviranje da reagiraju jedna s drugom. Arrenijeva jednadžba koristi se za kvantificiranje utjecaja temperature na brzinu reakcije. Važno je napomenuti da na neke brzine reakcija utječe temperatura, dok su neke neovisne o temperaturi.
  • Hemijska reakcija: Priroda hemijske reakcije igra veliku ulogu u određivanju brzine reakcije. Posebno su važni složenost reakcije i stanje tvari reaktanata. Na primjer, reakcija praška u otopini obično se odvija brže od reakcije velikog komada čvrste tvari.
  • Koncentracija: Povećanje koncentracije reaktanata povećava brzinu hemijske reakcije.
  • Pritisak: Povećanje pritiska povećava brzinu reakcije.
  • Naredba: Redoslijed reakcije određuje prirodu utjecaja tlaka ili koncentracije na brzinu.
  • Rastvarač: U nekim slučajevima, otapalo ne sudjeluje u reakciji, ali utječe na njegovu brzinu.
  • Svetlost: Svjetlost ili druga elektromagnetska zračenja često ubrzavaju brzinu reakcije. U nekim slučajevima energija uzrokuje više sudara čestica. Kod drugih svjetlost djeluje na stvaranje međuproizvoda koji utječu na reakciju.
  • Katalizator: Katalizator smanjuje energiju aktivacije i povećava brzinu reakcije u smjeru prema naprijed i nazad.

Izvori

  • Connors, Kenneth. "Hemijska kinetika: studija brzina reakcije u otopini." VCH.
  • Isaacs, Neil S. „Fizička organska hemija“. 2. izdanje Longman.
  • McNaught, A. D. i Wilkinson, A. "Compendium of Chemical Terminology", 2. izdanje. Wiley.
  • Laidler, K.J. i Meiser, J.H. "Fizička hemija." Brooks Cole


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos