Zanimljivo

Definicija reakcije oborina

Definicija reakcije oborina

Reakcija taloženja je vrsta hemijske reakcije u kojoj se kombiniraju dvije topljive soli u vodenoj otopini, a jedan od proizvoda je netopljiva sol koja se naziva talog. Talog može ostati u otopini kao suspenzija, samostalno ispasti iz otopine, ili se može odvojiti od tekućine pomoću centrifugiranja, dekantiranja ili filtriranja. Tečnost koja ostaje kada se formira talog naziva se supernatura.

Hoće li se dogoditi reakcija taloženja kada se dvije otopine pomiješaju ili ne, može se predvidjeti konzultiranjem tablice topljivosti ili pravila topljivosti. Soli alkalnih metala i one koje sadrže amonijum katione su rastvorljive. Acetati, perhlorati i nitrati su rastvorljivi. Kloridi, bromidi i jodidi su rastvorljivi. Većina ostalih soli je netopljiva, osim izuzetaka (npr. Kalcijum, stroncij, barijev sulfid, sulfati i hidroksidi su rastvorljivi).

Imajte na umu da svi jonski spojevi ne reagiraju na formiranje taloga. Također, može se formirati talog pod određenim uvjetima, ali ne i kod drugih. Na primjer, promjene temperature i pH mogu utjecati na to hoće li doći do reakcije taloga ili ne. Općenito, povećanje temperature rastvora povećava rastvorljivost jonskih spojeva, poboljšavajući vjerovatnost stvaranja taloga. Koncentracija reaktanata je takođe važan faktor.

Reakcije oborina su obično pojedinačne reakcije zamjene ili dvostruke reakcije zamjene. U dvostrukoj reakciji zamjene, oba ionska reaktanata disociraju u vodi i njihovi ioni vezuju se s odgovarajućim kationom ili anionom iz drugih reaktanata (sklopni partneri). Da bi reakcija dvostruke zamjene bila reakcija taloženja, jedan od rezultirajućih proizvoda mora biti netopljiv u vodenoj otopini. U jednoj reakciji zamjene, jonski spoj disocira i njegov kation ili anionska veza s drugim ionom u otopini, stvara nerastvorljiv proizvod.

Upotreba oborinskih reakcija

Bez obzira na to da li miješanje dviju rastvora ili ne stvara talog, koristan je pokazatelj identiteta jona u nepoznatoj otopini. Reakcije taloženja su takođe korisne za pripremu i izoliranje spoja.

Primjeri reakcija oborina

Reakcija između srebrnog nitrata i kalijevog klorida je taložna reakcija, jer se kao produkt stvara čvrsti srebrni klorid.
AgNO3(aq) + KCl (aq) → AgCl (s) + KNO3(aq)

Reakcija se može prepoznati kao taloženje, jer dvije ionske vodene otopine (aq) reagiraju, čime se dobiva kruti proizvod (i).

Uobičajeno je pisati reakcije oborina u vidu jona u rastvoru. To se naziva kompletnom jonskom jednadžbom:

Ag(aq) + NE3(aq) + K(aq) + Cl(aq) → AgCl(s) + K(aq) + NE3(aq)

Drugi način pisanja reakcije oborina je neto ionska jednadžba. U neto ionskoj jednadžbi izostavljaju se ioni koji ne sudjeluju u taloženju. Ove ione nazivamo gledaočkim ionima jer izgleda kao da sjede i promatraju reakciju ne sudjelujući u tome. U ovom primjeru, neto ionska jednadžba je:

Ag+(aq) + Cl(aq) → AgCl(s)

Svojstva taloga

Talog je kristalno jonska čvrsta supstanca. Ovisno o vrstama koje su uključene u reakciju, mogu biti bezbojne ili šarene. Obojeni taložnici se najčešće pojavljuju ako uključuju prelazne metale, uključujući retkozemne elemente.


Pogledajte video: Oborine in ionske reakcije (Decembar 2021).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos