Zanimljivo

Osmotski tlak i tonikitet

Osmotski tlak i tonikitet

Osmotski pritisak i toničnost često zbunjuju ljude. Oboje su naučni pojmovi koji se odnose na pritisak. Osmotski tlak je pritisak otopine prema polupropusnoj membrani da spriječi da voda teče prema membrani. Tonik je mjera ovog pritiska. Ako je koncentracija rastvora s obje strane membrane jednaka, tada nema tendencije kretanja vode kroz membranu i nema osmotskog tlaka. Rješenja su izotonička jedna prema drugoj. Obično je veća koncentracija rastvora s jedne strane membrane nego sa druge. Ako vam nije jasno o osmotskom pritisku i toničnosti, to bi moglo biti jer ste zbunjeni u tome kako razlikujete difuziju i osmozu.

Difuzija protiv osmoze

Difuzija je kretanje čestica iz područja veće koncentracije do jedne s nižom koncentracijom. Na primjer, ako dodate šećer u vodu, šećer će se difuzirati u cijeloj vodi dok koncentracija šećera u vodi ne bude konstantna u cijeloj otopini. Drugi primjer difuzije je kako se miris parfema širi po sobi.

Tokom osmoze, kao i kod difuzije, postoji tendencija čestica da traže sve iste koncentracije u celoj otopini. Međutim, čestice mogu biti prevelike da bi prešle polupropusnu membranu koja razdvaja područja otopine, pa voda prelazi preko membrane. Ako imate otopinu šećera s jedne strane polupropusne membrane i čistu vodu s druge strane membrane, uvijek će biti pritiska na vodenoj strani membrane da biste pokušali razrijediti otopinu šećera. Da li to znači da će sva voda teći u otopinu šećera? Vjerovatno ne, jer tečnost može vršiti pritisak na membranu, što izjednačava pritisak.

Kao primjer, ako stavite ćeliju u slatku vodu, voda će teći u ćeliju zbog čega ona bubri. Da li će sva voda teći u ćeliju? Ne. Ili ćelija puknuti ili će se nabubriti do točke u kojoj pritisak na membranu prelazi pritisak vode koja pokušava ući u ćeliju.

Naravno, mali ioni i molekule mogu biti u stanju da pređu polupropusnu membranu, tako da rastvarači poput malih jona (Na+, Cl-) ponašaju se onako kako bi imali kad bi se dogodila jednostavna difuzija.

Hipertoničnost, izotoničnost i hipotoničnost

Toničnost rješenja u odnosu na jedno drugo može se izraziti hipertonički, izotonični ili hipotonički. Učinak različitih vanjskih koncentracija rastvora na crvena krvna zrnca služi kao dobar primjer za hipertoničnu, izotoničnu i hipotoničnu otopinu.

Hipertonično rješenje ili hipertoničnost

Kada je osmotski pritisak rastvora izvan krvnih ćelija veći od osmotskog pritiska unutar crvenih krvnih zrnaca, rastvor je hipertoničan. Voda unutar krvnih ćelija izlazi iz ćelija u pokušaju izjednačavanja osmotskog tlaka, uzrokujući da se stanice smanjiju i stvore.

Izotonična otopina ili izotoničnost

Kada je osmotski tlak izvan crvenih krvnih zrnaca isti kao pritisak unutar ćelija, otopina je izotonička u odnosu na citoplazmu. Ovo je uobičajeno stanje crvenih krvnih zrnaca u plazmi.

Hipotonični rastvor ili hipotoničnost

Kada rastvor izvan crvenih krvnih zrnaca ima niži osmotski tlak od citoplazme crvenih krvnih zrnaca, otopina je hipotonična u odnosu na ćelije. Stanice uzimaju vodu u pokušaju da ujednače osmotski pritisak, uzrokujući da se nabubre i potencijalno puknu.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos