Život

Problem molekularne formule i najjednostavnijeg primjera formule

Problem molekularne formule i najjednostavnijeg primjera formule

Molekularna formula spoja navodi sve elemente i broj atoma svakog elementa koji zapravo čine spoj. Najjednostavnija formula je slična tamo gdje su svi elementi navedeni, ali brojevi odgovaraju omjerima između elemenata. Ovaj obrađeni primjer problema pokazuje kako se koristi najjednostavnija formula spoja i njegova molekularna masa da se pronađe molekularna formula.

Molekularna formula iz problema najjednostavnije formule

Najjednostavnija formula za vitamin C je C3H4O3. Podaci eksperimenta pokazuju da je molekularna masa vitamina C oko 180. Koja je molekulska formula vitamina C?
Rješenje
Prvo izračunajte zbroj atomske mase za C3H4O3. Potražite atomske mase za elemente iz periodične tablice. Otkriveno je da atomske mase jesu:
H je 1,01
C je 12.01
O je 16,00
Uključite u ove brojeve zbroj atomskih masa za C3H4O3 je:
3(12.0) + 4(1.0) + 3(16.0) = 88.0
To znači da je formula vitamina C 88,0. Usporedite masu formule (88,0) s približnom molekularnom masom (180). Molekularna masa je dvostruko veća od mase formule (180/88 = 2,0), pa se najjednostavnija formula mora pomnožiti sa 2 da bi se dobila molekularna formula:
molekularna formula vitamina C = 2 x C3H4O3 = C6H8O6
Odgovor
C6H8O6

Savjeti za radne probleme

Približna molekulska masa obično je dovoljna za određivanje mase formule, ali proračuni obično ne funkcioniraju "čak" kao u ovom primjeru. Tražite najbliži cijeli broj koji bi se umnožio s formulom mase da biste dobili molekulsku masu.

Ako vidite da je omjer mase formule i molekularne mase 2,5, možda gledate omjer 2 ili 3, ali vjerovatnije je da ćete trebati pomnožiti masu formule sa 5. Često postoje pokušaji i pogreške u dobivanje tačnog odgovora. Dobro je provjeriti svoj odgovor radeći matematiku (ponekad i više nego jedan način) da biste vidjeli koja je vrijednost najbliža.

Ako koristite eksperimentalne podatke, doći će do pogreške u vašem proračunu molekularne mase. Obično će spojevi dodijeljeni u laboratoriji imati omjere 2 ili 3, a ne visoki brojevi poput 5, 6, 8 ili 10 (iako su te vrijednosti također moguće, posebno u laboratorijima na fakultetima ili u stvarnom svijetu).

Vrijedno je naglasiti, dok se problemi hemije rade molekularnim i najjednostavnijim formulama, pravi spojevi ne slijede uvijek pravila. Atomi mogu dijeliti elektrone tako da nastaju omjeri 1,5 (na primjer). No, koristite cijele omjere broja za probleme iz kemije!

Određivanje molekularne formule iz najjednostavnije formule

Problem sa formulom
Najjednostavnija formula za butan je C2H5, a njegova molekularna masa je oko 60. Koja je molekulska formula butana?
Rješenje
Prvo izračunajte zbroj atomske mase za C2H5. Potražite atomske mase za elemente iz periodične tablice. Otkriveno je da atomske mase jesu:
H je 1,01
C je 12.01
Ako uključite ove brojeve, zbroj atomskih masa za C2H5 je:
2(12.0) + 5(1.0) = 29.0
To znači da je masa formule butana 29,0. Usporedite masu formule (29,0) s približnom molekularnom masom (60). Molekulska masa je u osnovi dvostruka masa formule (60/29 = 2,1), pa se najjednostavnija formula mora pomnožiti sa 2 da bi se dobila molekularna formula:
molekulska formula butana = 2 x C2H5 = C4H10
Odgovor
Molekularna formula za butan je C4H10.


Pogledajte video: Polymers: Crash Course Chemistry #45 (Oktobar 2021).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos